炉甘石

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TUhjnbcbe - 2023/7/14 0:46:00
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注意事项:

本试卷1至15题为选择题,共30分;16至21题为非选择题,共50分。全卷满分80分,考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上,答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64Zn-65

一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分。)

1.下列过程中,发生了化学变化的是

A.干冰升华B.铜丝折弯C.汽油挥发D.火药爆炸

2.下列燃料中,不属于化石燃料的是

A.煤B.石油C.氢气D.天然气

3.下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是

A.木炭B.铁丝C.金条D.红磷

4.用灯帽盖灭酒精灯,其主要的灭火原理是

A.隔绝空气B.清除可燃物

C.降低酒精的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下

5.下列有关水的说法不正确的是

A.自然界中的水不是纯水B.含有钙、镁化合物的水叫做硬水

C.水体污染危害人体健康D.农业上可采用喷灌、滴灌来节水

6.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是

A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶

C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔塞

7.锂元素在元素周期表中的某些信息和锂原子结构示意图如下图所示,下列有关锂的说法不正确的是

A.属于金属元素

B.原子序数为3

C.原子在化学反应中易得到电子

D.在元素周期表中位于第二周期

8.将a、b、c三种金属分别放入稀硫酸中,只有b溶解并产生氢气;将a和c分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在a表面有银析出,c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是

A.b>a>cB.c>b>aC.a>c>bD.b>c>a

9.发芽的土豆中含有较多有*的龙葵碱(化学式为C45H73O15N),下列有关龙葵碱的说法正确的是

A.龙葵碱是由个原子构成的

B.龙葵碱的相对分子质量为g

C.龙葵碱中碳元素的质量分数最大

D.龙葵碱中氧元素和氮元素的质量比为15︰1

10.下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是

11.下列通过实验得出的结论不正确的是

A.实验一说明微观粒子(如分子)总是在不断运动着

B.实验二说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

C.实验三说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈

D.实验四说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的

12.如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是

13.下列各项比较,前者大于后者的是

①焊锡与锡的熔点②20℃与40℃时硝酸钾的溶解度③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐酸反应放出氢气的质量④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量

A.①②B.③④C.①③D.②④

14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是

A.甲的溶解度比乙大

B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6

D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法

15.一定质量的乙醇燃烧,得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g,其中水为10.8g。下列说法不正确的是

A.参加反应的乙醇质量为9.2g

B.生成的一氧化碳质量为2.8g

C.燃烧产物中碳元素和氢元素的质量比为4︰1

D.若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗0.8g氧气

二、(本题包括2小题,共11分。)

16.(6分)根据下列装置图,回答有关问题:

ABCDE

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a▲。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,化学方程式为▲。

(3)实验室用装置B和C制取二氧化碳,化学方程式为▲,证明二氧化碳是否集满的方法是▲。

17.(5分)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程如下图,回答有关问题:

(1)需要氯化钠的质量为▲g,氯化钠在溶液中是以▲(填粒子符号)的形式存在。

(2)需要水的体积为▲mL(水的密度可近似看作1g/cm3),用量筒量取所需的水时,若采用俯视的方法读数,配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会▲(填“偏大”或“偏小”)。

(3)取10g质量分数为15%的氯化钠溶液与40g水充分混合,得到的溶液中溶质的质量分数是▲。

三、(本题包括1小题,共16分。)

18.(16分)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

(1)炼铁的工业流程可简化为下图所示模型。

①炼铁原料包括铁矿石、▲、石灰石和空气,炼铁设备是▲。

②炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为▲;

生铁和钢是▲不同的两种铁合金。

③高炉煤气直接点燃比较困难,且燃烧放热较少,主要是因为其中含有大量不能支持燃烧的▲和二氧化碳,解决方案之一是对一氧化碳进行提纯。

④上图所示模型充分体现了节约资源和保护环境的理念,请举其中一例说明:

▲。

(2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约℃,得到一种外观似金子的锌和铜的合金。

①写出上述反应的化学方程式和基本反应类型:

②某化学兴趣小组在实验室里测定某种锌铜合金中铜的质量分数。取40g合金碎屑与g稀盐酸于烧杯中,充分反应后有酸剩余,且烧杯中物质的总质量为.6g,则锌铜合金中铜的质量分数是多少?

(写出计算过程)▲

四、(本题包括2小题,共14分。)

19.(7分)某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价、类关系图”。

(1)依次写出图中a、b、c点对应物质的化学式各一个:

▲、▲、▲。

(2)C60是由▲(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质。以已有物质为示例,在答题卷的图中标出C60所在的位置▲。

(3)乙醇和氧化铜在加热条件下发生反应:C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+▲,在这个反应里,乙醇使氧化铜失去氧变成单质铜,说明乙醇具有▲(填“氧化性”或“还原性”)。

20.(7分)图中的A~I是初中化学常见的物质,“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知A、B、C、F是单质,A是紫红色固体,C与空气中的B、E反应生成铁锈,I与H的反应是实验室制取G的反应原理。

(1)写出化学式:

B▲,F▲,H▲。

(2)写出化学方程式:

C→A▲。

G→D▲。

五、(本题包括1小题,共9分。)

21.(9分)某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。

甲同学设计了如下图所示装置。

该小组同学对该装置进行了讨论,提出意见如下:

(1)乙同学认为B中纸花是干燥的,二氧化碳不能使其变红。

(2)丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收,D中蜡烛不会熄灭。

当打开K,反应一段时间后:

(1)与乙同学的预测不一致,B中干燥纸花变红,原因是▲。

(2)C中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是▲。

(3)与丙同学的预测不一致,D中蜡烛熄灭,请从溶解性的角度说明澄清石灰水不能完全吸收二氧化碳的原因:▲。

(4)D中▲(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是▲,具有的化学性质是▲。

自然温室气体包括水蒸气,水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%,其次是二氧化碳大约占26%,其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。

该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本(分别是干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳和干燥的空气),经太阳灯光源等距离照射,得到温度随时间变化的曲线(如下图)。

通过曲线a和b的对比,可以得出二氧化碳是温室气体的结论;通过曲线b和c的对比,可以得出水蒸气是温室气体的结论。则曲线a、b、c对应的气体样本依次是

▲。

-学年度第一学期第二阶段学业质量监测

九年级化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题2分,共30分。)

二、(化学方程式每空2分,其余每空1分,共11分。)

16.(6分)(1)长颈漏斗(2)2KClO32KCl+3O2↑

(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已集满

17.(5分)(1)12Na+、Cl-(2)68偏大(3)3%

三、[18题(2)②6分,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分。]

18.(16分)(1)①焦炭高炉②Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2含碳量③氮气(或N2)

④高炉煤气作燃料或还原剂(或炉尘进入高炉再炼铁,或炉渣制水泥,或生锈的铁制品进入高炉再炼铁)

(2)①分解反应C+2Cu2O==4Cu+CO2↑

答:锌铜合金中铜的质量分数为67.5%。

四、(化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分。)

19.(7分)(1)COH2CO3CH4

(2)分子

(3)H2O还原性

20.(7分)(1)O2H2HCl(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4[或Fe+CuCl2Cu+FeCl2,或Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2]

CO2+C==2CO

五、(化学方程式2分,2分,其余每空1分,共9分。)

21.(9分)(1)大理石和稀盐酸反应,生成的二氧化碳从溶液中逸出的同时带出水蒸气,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(3)氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很小,不能完全吸收二氧化碳

(4)下层密度比空气大不能燃烧也不能支持燃烧

干燥的空气、干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳

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